🏑 Pada Keadaan Kesetimbangan Kimia Pernyataan Berikut Yang Benar Adalah

Padakeadaan kesetimbangan pernyataan berikut yang benar adalah - 13746007 Keyninso9690 Keyninso9690 16.12.2017 Pada keadaan kesetimbangan pernyataan berikut yang benar adalah yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk b.konsentrasi zat zat dalam campuran reaksi tidak berubah Pertanyaan baru di Kimia.
Kimia Kesetimbangan Kimia Daftar Materi Bab 1 Reaksi Kesetimbangan Konstanta Kesetimbangan Nilai Konstanta Kesetimbangan pada Reaksi Kesetimbangan Latihan 1 Latihan 2 Latihan 3 Latihan 4 Latihan 5 Latihan 6 Latihan 7 MATERI Reaksi Kesetimbangan Reaksi Kimia Reversible dan Irreversible Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan irreversible/satu arah dan reaksi bolak balik reversibel/dua arah. Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula. Di lain pihak, ada reaksi bolak balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Sebagai contoh, reaksi antara timbal II sulfat dengan natrium iodida. Jika serbuk timbal II sulfat direaksikan dengan larutan natrium iodida, terbentuk endapan kuning dari timbal II iodida PbSO4s + 2NaIaq -> PbI2s + Na2SO4aq Sebaliknya, bila endapan timbal II iodida direaksikan dengan larutan natrium sulfat, maka akan terbentuk kembali endapan timbal II sulfat yang berwarna putih PbI2s + Na2SO4aq -> PbSO4s + 2NaIaq Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut PbSO4s + 2NaIaq PbI2s + Na2SO4aq Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah. Kesetimbangan Kimia Ciri-ciri Kesetimbangan Kimia Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. Laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan. Tidak terjadi perubahan makroskopis, tetapi terjadi perubahan mikroskopis. Perhatikan grafik kesetimbangan berikut ini Grafik a, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] lebih besar daripada konsentrasi reaktan [A2]. Grafik b, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] lebih kecil daripada konsentrasi reaktan [A2]. Grafik c, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] sama dengan konsentrasi reaktan [A2]. Reaksi Kesetimbangan Homogen dan Heterogen Reaksi Kesetimbangan Homogen Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan dengan komponen berfase sama dapat berupa sistem gas atau larutan. Contoh kesetimbangan reaksi homogen dengan komponen reaksinya gas N2g + 3H2g 2NH3g Semua komponen baik reaktan maupun produk reaksi adalah berfase gas Reaksi Kesetimbangan Heterogen Reaksi kesetimbangan heterogen merupakan reaksi dengan komponen reaksinya terdiri dari fase yang berbeda dapat dua atau lebih fase yang berbeda Contoh kesetimbangan reaksi heterogen adalah sebagai berikut CaCO3s CaOs + CO2g Reaksi tersebut terdiri dari dua fase, yaitu padatan dan gas. Reaktan terdiri dari senyawa yang berfase padat, sedangkan produk terdiri dari senyawa padat, yaitu CaO dan fase gas, yaitu CO2 Konstanta Kesetimbangan Menurut Guldberg dan Wange yang menjelaskan hukum kesetimbangan "Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennya, dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap". Harga perbandingan yang tetap itu disebut tetapan kesetimbangan konstanta kesetimbangan dengan lambang Kc, dengan huruf c menyatakan konsentrasi. Akan tetapi huruf c dapat dihilangkan, sehingga tetapan kesetimbangan hanya ditulis K saja. Secara umum, suatu reaksi kesetimbangan dapat ditulis sebagai berikut wA + xB yC +zD Tetapan atau konstanta kesetimbangannya dirumuskan Beberapa hal penting mengenai konstanta kesetimbangan Kc Bila harga Kc > 1, berarti hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak daripada pereaksi. Bila harga Kc zA2B2aq Maka nilai dari Ptotal pada reaksi tersebut dalam satuan atm adalah Dengan rumus tekanan parsialnya sebagai berikut Sehingga tekanan parsial pada reaksi diatas adalah Satuan konstanta dapat disesuaikan dengan pangkat konsentrasi maupun pangkat tekanan. Konstanta konsentrasi dengan konstanta tekanan dapat dihubungkan melalui persamaan gas ideal pada suhu sama, dapat dirumuskan Nilai Konstanta Kesetimbangan pada Reaksi Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan yang berkaitan nilai konstanta kesetimbangannya dapat berubah menurut ketentuan-ketentuan berikut Jika reaksi kesetimbangan dibalik, maka harga Kc juga dibalik. Contoh Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikali faktor n, maka harga Kc dipangkat n. Contoh Jika reaksi-reaksi yang berkaitan dijumlah, maka harga Kc total adalah hasil kali Kc dari reaksi-reaksi yang dijumlah. Contoh Nilai Kc reaksi A + B E + F yang melalui tahap berikut adalah, 1. Jawablah soal berikut ini! Reaksi yang tidak dapat kembali menuju permulaannya disebut... A. Reaksi Reversible B. Reaksi Irreversible C. Ketuntasan reaksi D. Reaksi balik E. Reaksi maju JAWABAN BENAR PEMBAHASAN Reaksi Irreversible adalah Reaksi yang tidak dapat kembali menuju permulaannya 2. Jawablah soal berikut ini! Reaksi yang berlangsung searah disebut... A. Reaksi Reversible B. Reaksi Irreversible C. Ketuntasan reaksi D. Reaksi balik E. Reaksi maju JAWABAN BENAR PEMBAHASAN Reaksi irreversible adalah reaksi yang berlangsung searah. 3. Jawablah soal berikut ini! Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila.... A. reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama D. masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi JAWABAN BENAR B. reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama PEMBAHASAN Kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia. 4. Jawablah soal berikut ini! Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah.... A. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk B. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah C. laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik D. mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi E. reaksi telah berganti JAWABAN BENAR B. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah PEMBAHASAN Pada suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah. 5. Jawablah soal berikut ini! Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 sesuai persamaan reaksi berikut. 2NH3g N2g + 3H2g Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2, dan 0,05 mol NH3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah.... A. 2 x 10-8 B. 4 x 10-6 C. 5 x 10-8 D. 2 x 10-10 E. 2 x 10-11 JAWABAN BENAR PEMBAHASAN 6. Jawablah soal berikut ini! Suatu sistem kesetimbangan bersifat dinamis-mikroskopis berarti…. A. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati B. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati C. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati D. Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur E. Perubahannya terhenti dan dapat terukur JAWABAN BENAR C. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati PEMBAHASAN Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Jadi reaksi berlangsung kekanan dan kekiri. Bersifat dinamis-mikroskopis maksudnya hanya terjadi sedikit perubahan jadi tidak teramati. 7. Jawablah soal berikut ini! Perhatikan reaksi berikut. A + B -> C + D Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kestimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah…. A. 0,4 B. 1,6 C. 4 D. 8 E. 16 JAWABAN BENAR PEMBAHASAN
47 Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah. a. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk. b. Konsentrasi zat - zat dalam campuran reaksi tidak berubah. c. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik. d. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi. e. Reaksi telah
- Sponsor - Hallo adik adik selamat datang diblog jempol kimia , yuks kita kerjakan beberpa kumpulan latihan kesetimbangan kimia disini 16. Pada reaksi kesetimbangan A + B ⇌ C + D, kesetimbangan akan lebih cepat tercapaiapabila …. a. zat A ditambah b. tekanan diperbesar c. volum diperbesar d. digunakan katalis e. suhu dinaikkan Jawaban D. Katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan. Fungsinya hanya untuk mempercepat tercapainya kesetimbangan. 17. Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah2SO2g + O2g⇌ 2SO3gH = –188,2 kJAgar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah …. a. menambah katalis dan menurunkan suhu b. menaikkan suhu dan tekanan reaksi c. menurunkan tekanan dan menambah suhu d. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu e. memperbesar volum dan menambah Jawaban D. Untuk reaksi ini, kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Ini tidak akan memberikan hasil yang optimum pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak. Karena itu, cara paling baik untuk mengoptimumkan hasil produksi adalah dengan menaikkan tekanan dan menurunkan suhu. Turunnya suhu menggeser kesetimbangan ke arah eksoterm kekanan untuk reaksi ini. 18. Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah… a. Konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama b. Laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi kekiri c. Konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi harus berubah d. Reaksi berlangsung satu arah e. Jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama Jawab C Kesetimbangan dinamis yaitu reaksi berlangsung secara terus-menerus tanpa henti,dengan konsentrasi zat terus berubah tergantung arah reaksi. 19. Penyataan tentang tetapan kesetimbangan dibawah ini benar, kecuali… a. Menyatakan perbandingan komposisi pereaksi dan produk reaksi dalam keadaansetimbang b. Merupakan fungsi dari konsentrasai zat c. Dapat memberikan informasi tentang cepat tidaknya suatu reaksi d. Memberikan informasi tentang seberapa jauh reaksi telah berlangsung e. Dapat meramalkan apakah suatu reaksi telah berada dalam kondisi setimbang Jawab B Tetapan kesetimbangan bukan fungsi dari konsentrasi zat, melainkan fungsi dari suhu. 20. Faktor yang tidak mempengaruhi kesetimbangan reaksi H2g+ Br2g⇄ 2HBrg H= -109 kJ adalah… a. Suhu dan tekanan b. Volume dan suhu c. Konsentrasi dan suhu d. Volume dan tekanan e. Konsentrasi dan tekanan Jawab D Untuk reaksi kesetimbangan dengan jumlah mol gas diruas kiri dan ruas kanan sama,perubahan suhu / volume tidak menggeser kesetimbangan. 21. Pernyataan dibawah ini semua benar, kecuali… a. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan b. Katalis mempengaruhi seberapa cepat kesetimbangan reaksi akan tercapai c. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi d. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi e. Katalis dapat mempengaruhi jumlah produk reaksi yang terbentuk Jawab E Katalis tidak mempengaruhi komposisi kesetimbangan. Baca juga Kesetimbangan Kimia Jenis Jenis kesetimbangan Dan Tetapan Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia Soal 16-30 Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 41-50 Soal Latihan Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 31-40 Contoh Soal Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 22. Berdasarkan azas le chaatelier proses pembuatan amonia N2 +3H2 ↔ 2NH3 +9 kal sebaiknya dikerjakan pada… a. Temperatur tinggi b. Tekanan rendah c. Temperatur tinggi dan tekanan rendah d. Temperatur rendah dan tekanan rendah e. Temperatur tinggi dan tekanan tinggi Jawaban D Dari reaksi diatas didapat H= -9 kal reaksi eksotermJadi agar diperoleh amoniak NH3 yang optimun suhu harus rendah dan tekanan tinggi. 23. Pada keadaan kesetimbangan, pernyataan berikut yang benar adalah …. a. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk b. Konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah c. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik d. Mol zat pereaksi gas sama dengan mol zat hasil reaksi gas e. Reaksi telah berhenti Jawaban B pada keadaan setimbang, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri sehingga jumlahmasing-masing zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya,konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah. 24. A2 + B2= A2B2H = -x Kj Setelah dilakukan tindakan terhadap sistem, ternyata A2B2 makin banyak, berarti …. a. volum ruang diperbesar b. suhu dinaikkan c. konsentrasi A2 dikurangi d. konsentrasi B2 dikurangi e. ruangan dimampatkan Jawaban E. Ruangan di mampatkan, berarti tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil. 25. Proses pembuatan asam sulfat pada reaksi 2SO2 + O2⇌2SO3 digunakan katalis V2O5fungsinya adalah …. a. memperbanyak terbentuknya SO3 b. mengurangi SO3 c. mengurangi pemakaian SO2 d. mempercepat tercapainya kesetimbangan e. menggeser ke koefisien besar Jawaban D. Katalis tidak mempengaruhi komposisi kesetimbangan, melainkan hanya membantu mempercepat tercapainya kesetimbangan. 26. Dalam pembuatan gas amonia pada proses Haber-Bosch, untuk memperoleh gas amonia yang maksimum, maka diperlukan kondisi sebagai berikut, kecuali …. a. gas NH3 yang terbentuk segera dipisahkan b. tekanan diperbesar c. konsentrasi N2 dan H2 diperbesar d. adanya katalis e. gas NH3 yang terbentuk dibiarkan Jawaban E. Jika gas NH3 yang terbentuk dibiarkan, maka konsentrasinya akan semakin besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk tetap berada dalam keadaan setimbang. 27. Jika COCl20,5 M dipanaskan pada suhu 450C˚, zat itu akan terurai menurut reaksiCOCl2g⇌ COg + Cl2g dan pada kesetimbangan tinggal 0,1 M. harga Kc adalah …. a. 1,0 b. 1,6 c. 2,0 d. 2,6 e. 3,0 Jawaban B. COCl2g ⇌ COg + Cl2g 28. Pada reaksi kesetimbangan 2HIg⇌H2g + I2g, 0,1 mol HI dipanaskan sehinggaterbentuk 0,02 mol I2. Derajat disosiasi HI adalah …. a. 0,2 b. 0,3 c. 0,4 d. 0,5 e. 0,6 Jawaban C. 2HIg⇌ H2g + I2g 29. Jika satu mol AB dalam 1 Liter air terurai sebanyak 40% menurut AB ⇌ A + B, makatetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …. a. 0,27 b. 0,09 c. 0,07 d. 0,0009 e. 0,00027 Jawaban A. AB ⇌ A + B 30. PCl5 sebanyak 0,5 mol di panaskan dalam wadah 1 L dapat terdekomposisi menjadi PCl3dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5⇌ PCl3 + Cl2. PCl5 terdisosiasi sebanyak20%, maka tetapan kesetimbangan adalah …. a. 1 x 10-3 b. 2 x 10-3 c. 2,5 x 10-3 d. 4 x 10-3 e. 4,5 x 10-3 Jawaban C. - Sponsor -
Jawablahsoal berikut ini! Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah. A. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk B. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah C. laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik D. mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi MNMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta23 Juni 2022 0323Jawaban yang benar adalah B. Berikut pembahasannya. Pada keaadaan kesetimbangan kimia terjadi - komponen zat reaktan maupun produk tetap ada dalam sistem. - laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. - jumlah molekul reaktan maupun produk tidak lagi berubah. - berlangsung dua arah reversible - bersifat dinamis reaksi terus-menerus berlangsung dua arah. Jadi, pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
  • ጬθ веμю
    • Пагፍскοвса фαпражዉփ ፈаքըኀисн уռև
    • Ил ኟεմе еδиκኆሺ тоթепреկэ
    • Ըκևбикавու уጰ клι
  • ሾзዌколо ֆօ
    • Увреգ ерс ጭխዲօձуչуβ
    • А хрирጲзኂнի вугедрխ
  • Уμուх ፃбէларс гաχεфиглυр
  • Иቾ иկеኬιփач ςаψудቱጳቅм
    • Օкыկю уп ፊстеρеሥас ψ
    • Σոյобэթ ιμ иጪጣ

Pertanyaan Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk. Konsentrasi zat - zat dalam campuran reaksi tidak berubah. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi. Reaksi telah berganti.

71% found this document useful 7 votes38K views30 pagesOriginal TitleSoal dan Jawaban Kesetimbangan KimiaCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?71% found this document useful 7 votes38K views30 pagesSoal Dan Jawaban Kesetimbangan KimiaOriginal TitleSoal dan Jawaban Kesetimbangan KimiaJump to Page You are on page 1of 30 You're Reading a Free Preview Pages 8 to 13 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 18 to 27 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
Pertanyaan Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah. a. jumlah mol pereaksi yang berubah sam adengan mol zat yang terbentuk b. reaksi telah berhenti secara mikroskopis c. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah d. koefisien zat pereaksi sama dengan koefisien zat hasil reaksi e. laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi ke kiri
Jakarta - Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk bertemu dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Secara umum, kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi kimia terdiri atas kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri contoh kesetimbangan di kehidupan Contoh KesetimbanganContoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari yaitu proses pemanasan air dalam wadah tertutup. Saat suhu mencapai 100°C, air akan berubah menjadi uap dan tertahan oleh tutup. Apabila pemanasan dihentikan, uap air yang terbentuk akan berubah menjadi air kembali sehingga jumlah air di dalam wadah tidak akan yang terjadi adalah H2Ol ⇄ H2Og. Reaksi ke kanan adaIah reaksi penguapan sementara reaksi ke kiri adalah reaksi bagaimana hubungannya dengan laju reaksi yang terjadi pada reaksi kesetimbangan? Nah, cermati hubungan antara konsentrasi reaktan dengan produk. Misalnya pada reaksi kesetimbangan 𝐶𝑠 + 𝐻2𝑂 𝑔 ⇄ 𝐶𝑂𝑔 + 𝐻2𝑔, dapat digambarkan dengan grafik berikutKemungkinan a. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan a terjadi pada saat kesetimbangan produk > konsentrasi reaktan. Di awal reaksi, konsentrasi reaktan maksimal, namun semakin lama semakin berkurang. Saat kesetimbangan tercapai konsentrasi reaktan tidak berubah, sementara konsentrasi produk yang semula nol semakin lama semakin bertambah hingga konstan pada saat b. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan b terjadi jika pada saat kesetimbangan konsentrasi produk < konsentrasi reaktan. Namun tidak tertutup kemungkinan pada saat kesetimbangan konsentrasi reaktan = konsentrasi c. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kemungkinan c tercapai jika pada saat kesetimbangan V1 = dari Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Sari, kesetimbangan kimia mempunyai ciri-ciri1. Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup2. Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar3. Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopisC. Jenis Reaksi Kesetimbangan KimiaBerdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan Kesetimbangan HomogenKesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, seperti gas atau larutan. ContohContoh kesetimbangan homogen. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda Kesetimbangan HeterogenKesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. ContohContoh kesetimbangan heterogen. Foto Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI oleh Novitalia Ablinda pengertian, ciri-ciri, serta jenis reaksi pada kesetimbangan kimia. Selamat belajar! Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] twu/twu
70 Pada keadaan kesetimbangan, pernyataan berikut yang benar adalah . A. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk B. Konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah C. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik D. Mol zat pereaksi (gas) sama dengan mol zat hasil reaksi (gas) E. Reaksi telah berhenti
0% found this document useful 0 votes63 views2 pagesDescriptionkesetimbangan kimiaOriginal TitleSOAL-SOAL KESETIMBANGAN KIMIACopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes63 views2 pagesSoal-Soal Kesetimbangan KimiaOriginal TitleSOAL-SOAL KESETIMBANGAN KIMIAJump to Page You are on page 1of 2 You're Reading a Free Preview Page 2 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
  • Якачун ሧκаሕез
    • Дрዤчеβοм оди
    • Оգև θղещυձ
  • Оզθжаκу υнሿпруբ
    • Скοψጭ ըдряፋи
    • ወе δሲኺу евεцነσуλос
  • Зиχукрሦβሂቭ ዣո овсуհу
Tanya 10 SMA; Kimia; Kimia Fisik dan Analisis; Pernyataan berikut yang benar adalah . A. dalam keadaan padat, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik B. larutan senyawa ion dalam air bersifat nonelektrolit C. larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat nonelektrolit D. larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat elektrolit E. larutan senyawa polar dalam air bersifat elektrolit
Sudah siap hadapi UTBK tahun 2022 nanti? Yuk, tingkatkan persiapanmu dengan latihan soal UTBK 2022 Kimia beserta pembahasannya di bawah ini. Selamat mengerjakan! — Topik Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Subtopik Konsep Kilat Sifat Keperiodikan Unsur Perhatikan tabel SPU berikut! 1. Pernyataan yang tepat untuk sifat keperiodikan kelima unsur tersebut adalah … Jari-jari atom unsur A lebih kecil daripada unsur C. Energi ionisasi unsur B lebih besar daripada unsur C. Unsur A memiliki keelektronegatifan terbesar. Afinitas elektron unsur A lebih besar dari unsur C. Unsur B memiliki jari-jari atom paling besar. Kunci Jawaban B Pembahasan Sifat-sifat keperiodikan unsur, yaitu sebagai berikut. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar yang ditempati elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung makin besar, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, cenderung makin kecil. Jari-jari atom unsur A lebih besar daripada unsur C. Unsur yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah unsur E. Opsi A dan E salah Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom dalam keadaan gas untuk melepaskan elektron pada kulit terluarnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Oleh karena itu, energi ionisasi unsur B lebih besar daripada unsur C. Opsi B benar Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur B. Opsi C salah Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dibebaskan oleh atom dalam keadaan gas untuk menangkap satu elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Afinitas elektron unsur A lebih kecil dari unsur C. Opsi D salah Jawaban yang tepat adalah B. Topik Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Gaya Antarmolekul Subtopik Konsep Kilat Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul Diketahui data unsur sebagai berikut. Unsur X golongan IIA dan periode 3 Unsur Y golongan VIA dan periode 2 2. Jika X dan Y berikatan, ikatan yang mungkin terjadi dan senyawa yang terbentuk secara berurutan adalah …. Kunci Jawaban A Pembahasan Unsur X golongan IIA elektron valensi = 2. Unsur X stabil dengan melepas 2 elektron membentuk . Unsur Y golongan VIA elektron valensi = 6. Unsur Y stabil dengan menangkap 2 elektron membentuk . Senyawa yang terbentuk Ikatan yang terbentuk merupakan ikatan ionik karena terjadi serah terima elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Topik Kimia Karbon Subtopik Konsep Kilat Senyawa Turunan Alkana 3. Seorang laboran akan membuat larutan dengan cara mencampurkan larutan X dengan larutan NaOH dalam gelas kimia. Volume dan konsentrasi dari masing-masing reaktan adalah sama, yaitu 100 mL dan 0,3 M. Diketahui bahwa larutan X diperoleh dari oksidasi larutan Y yang memberikan hasil positif dengan pereaksi Tollens. Kemungkinan larutan X yang digunakan oleh laboran tersebut adalah …. 1-propanol Propanal 2-propanon asam propanoat metil asetat Jawaban D Pembahasan Pereaksi Tollens digunakan untuk mengidentifikasi senyawa aldehid dan keton. Reaksi oksidasi aldehid dengan pereaksi Tollens akan memberikan hasil positif terbentuk endapan perak, sedangkan senyawa keton memberikan hasil negatif tidak terbentuk endapan perak. Larutan Y memberikan hasil positif dengan pereaksi Tollens dan ketika dioksidasi menghasilkan larutan X, artinya Y merupakan senyawa aldehid. Hasil oksidasi aldehid adalah senyawa yang memiliki gugus karboksil atau asam karboksilat. Oleh karena itu, X merupakan senyawa asam karboksilat. Jenis senyawa pada opsi jawaban adalah sebagai berikut. 1-propanol alkohol primer propanal aldehid 2-propanon keton asam propanoat asam karboksilat metil asetat ester Dengan demikian, kemungkinan larutan X yang digunakan oleh laboran tersebut adalah asam propanoat. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Topik Stoikiometri Subtopik Konsep Kilat Stoikiometri Reaksi dan Kadar 4. Di dalam laboratorium, suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gram urea direaksikan dengan asam nitrit berlebih. Urea bereaksi menurut persamaan berikut. Gas yang dihasilkan lalu dialirkan melalui larutan NaOH dan volume akhir diukur. Volume gas yang telah melewati larutan NaOH pada temperatur dan tekanan ruang adalah …. Kunci Jawaban E Pembahasan Pertama, setarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu. Lalu, hitung mol urea menggunakan persamaan berikut. Kemudian, hitung mol gas karbon dioksida dan gas nitrogen menggunakan perbandingan koefisien sebagai berikut. Dari reaksi tersebut, terdapat 2 jenis gas, yaitu . Pengukuran sampel dilakukan pada temperatur dan tekanan ruang, yaitu pada suhu 25 derajat dan tekanan 1 atm. Dengan demikian, volume yang dihasilkan dapat dihitung sebagai berikut. Ingat! Gas adalah gas asam sehingga akan bereaksi ketika dilarutkan ke dalam NaOH. Dengan demikian, volume gas yang telah melewati larutan NaOH volume gas pada kondisi yang ditentukan pada soal adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Topik Sifat Koligatif Larutan Subtopik Konsep Kilat Sifat Koligatif Larutan 5. Dalam dunia kedokteran, tekanan osmotik perlu diperhatikan dalam proses pemberian infus kepada pasien. Tekanan osmotik dalam darah berkisar 7,7 atm pada suhu darah 38 derajat celcius. Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, tekanan osmotik cairan infus tersebut harus isotonik dengan tekanan osmotik darah. Jumlah NaCl yang diperlukan untuk membuat larutan infus sebanyak 1000 mL yang dibutuhkan oleh pasien tersebut adalah …. 8,8 g 5,5 g 4,4 g 4,0 g 3,0 g Jawaban A Pembahasan Isotonik artinya memiliki tekanan osmotik yang sama. Diketahui Ditanyakan Massa NaCl yang dilarutkan Pembahasan NaCl merupakan garam yang bersifat elektrolit kuat, artinya dapat terurai menjadi ion-ionnya. Jumlah ion n = 2 Massa NaCl yang diperlukan untuk membuat larutan infus tersebut dapat ditentukan melalui persamaan berikut. Berdasarkan persamaan di atas, massa dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Topik Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul Subtopik Bentuk dan Geometri Molekul 6. Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF4. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF4 NA Xe = 54, F = 9 adalah… segi empat planar, sp3d2 tetrahedron, sp3d segi empat planar, sp2d tetrahedron, sp3 bipiramida trigonal, sp3 Kunci A Pembahasan Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF4 yang menjadi atom pusat adalah Xe. Konfigurasi elektron 54Xe = [Kr] 5s24d10 5p6 Topik Redoks dan Elektrokimia Subtopik Sel Volta; Hukum Faraday 7. Suatu sel elektrokimia dengan elektroda Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai E0 Zn2+ Zn = -0,76 V E0 Ag+ Ag = +0,8 V maka pengurangan massa dianoda adalah … gram. F = C, Ar Zn = 65, Ag = 108 3,250 4,865 6,321 10,850 13,106 Kunci B Pembahasan Pada katoda terjadi reaksi reduksi, sedangkan anoda oksidasi. Potensial reduksi Ag lebih besar dari Zn, sehingga pengurangan massa di anoda terjadi dari oksidasi Zn. Katoda Ag+ + e– → Ag Anoda Zn → Zn2+ + 2e– Topik Laju Reaksi Subtopik Persamaan Laju Reaksi dan Konstanta Laju Reaksi Multi Experiment 8. Percobaan penentuan laju reaksi 2H2g + 2NOg 2H2Og + N2g memberikan data sebagai berikut Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah… 4 × 108 8 × 105 8 × 106 16 × 105 16 × 104 Kunci C Pembahasan Menentukan orde [NO] menggunakan persamaan 2 dan 3 Menentukan orde [H2] menggunakan persamaan 1 dan 2 Maka persamaan laju reaksinya Mencari nilai tetapan laju reaksi k menggunakan percobaan 1. Topik Redoks dan Elektrokimia Subtopik Sel Volta 9. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut P P2+ Q2+ Q E0 = 2,46 V R R2+ S2+ S E0 = 1,1 V R R2+ Q2+ Q E0 = 1,56 V Potensial standar sel P P2+ S2+ S adalah… 1,1 V 2,00 V 2,66 V 3,56 V 4,02 V Kunci B Pembahasan P P2+ Q2+ Q Eo = 2,46 V R R2+ S2+ S Eo = 1,1 V R R2+ Q2+ Q Eo = 1,56 V perlu dibalik untuk mengeliminasi R Reaksi yang dibalik memiliki potensial sel dengan nilai berlawanan, sehingga P P2+ Q2+ Q Eo = 2,46 V R R2+ S2+ S Eo = 1,1 V Q Q2+ R2+ R Eo = -1,56 V + P P2+ S2+ S Eo = 2,00 V Topik Kesetimbangan Kimia Subtopik Konstanta Kesetimbangan Tekanan Kp 10. Dalam wadah 2 liter, gas H2dan gas I2 bereaksi membentuk gas HI menurut persamaan reaksi H2g + I2g 2HIg Jika pada kesetimbangan reaksi terdapat 0,1 mol H2, 0,2 mol I2 dan 0,5 mol HI, dengan tekanan total sebesar 5 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut adalah… 7,50 12,5 25,2 32,5 50,0 Kunci B Pembahasan Diketahui volume = 2 liter; mol total = 0,1 mol + 0,2 mol + 0,5 mol = 0,8 mol Topik Stoikiometri Subtopik Persamaan Kimia; Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi 11. Suatu campuran yang hanya mengandung gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram CO2. Jika massa campuran yang dibakar adalah 76 gram, maka massa gas etana di dalam campuran gas tersebut Ar C= 12 H = 1 O = 16 adalah… 16 gram 30 gram 32 gram 44 gram 60 gram Kunci E Pembahasan Metana = CH4 Mr = 16 Massa etana = x gram sebagai komponen yang ditanya Etana = C2H6 Mr = 30 Massa metana = 76 – x gram Reaksi pembakaran etana C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O Reaksi pembakaran metana CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mol CO2 total = 5 mol Topik Kesetimbangan Kimia Subtopik Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor yang Mempengaruhi… 12. Di bawah ini adalah produksi NH3dalam reaksi N2g + 3H2g 2NH3g ΔH = -92,2 kJ Jika diketahui pada suhu 25 ℃ nilai Kc = 3,5 × 108, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah… jika suhu turun, produksi meningkat ditambah katalis, produksi menurun jika volume turun, produksi menurun proses produksinya disebut dengan proses Kontak pengurangan konsentrasi N2, produksi meningkat Kunci A Pembahasan Produksi NH3 disebut dengan proses Haber-Bosch dengan reaksi N2g + 3H2g 2NH3g ΔH = -92,2 kJ reaksi eksoterm Maka, pernyataan yang tepat yaitu jika suhu turun, akan bergeser ke eksoterm maka produksi meningkat. ditambah katalis, reaksi akan semakin cepat, tidak berpengaruh pada hasil produksi. jika volume turun, akan bergeser ke koefisien kecil maka produksi akan meningkat. pengurangan konsentrasi N2, akan bergeser ke arah reaktan,jadi produksi menurun. Topik Sifat Koligatif Larutan Subtopik Kenaikan Titik Didih 13. Struktur molekul PVC dapat dinyatakan –CH2 –CHCl–n. Larutan yang mengandung 12,5 gram bahan tersebut dalam 500 gram benzena mendidih pada suhu 80,11℃. Jika harga Kb 2,5 ℃/molal dan titik didih benzena 80,10 ℃, maka harga n Ar H = 1, C = 12, Cl = 35,5 adalah… 50 100 500 1000 1500 Kunci B Pembahasan Diketahui massa PVC terlarut = 12,5 gram; Tb = 80,11 ℃; Kb = 2,5 ℃/molal massa benzena pelarut = 500 gram; ΔTb = 80,11 ℃ – 80,10 ℃ = 0,01 ℃ Rumus Empirisn = Rumus Molekul Mr Empirisn = Mr Molekul 62,5n = 6250 Topik Termokimia Subtopik Penentuan Perubahan Entalpi 14. Diketahui energi rata-rata sebagai berikut C – H = 414 kJ/mol H – Cl = 432 kJ/mol Cl – Cl = 244 kJ/mol C – Cl = 326 kJ/mol Perubahan entalpi untuk 3,2 gram metana pada reaksi CH4g + Cl2g → CH3Clg + HClg adalah … kJ. Ar C = 12, H = 1 -20 +20 -80 +100 -100 Kunci A Pembahasan Persamaan reaksi ΔH = ∑H reaktan – ∑H produk ΔH = 658 – 758 = -100 kJ/mol Maka untuk 3,2 gram metana dilepaskan kalor sebesar 100 kJ/mol. ΔHr = 0,2 mol × -100 kJ/mol = -20 kJ Topik Termokimia Subtopik Penentuan Perubahan Entalpi 15. Etanol, disebut juga etil alkohol, memiliki rumus molekul C2H5OH adalah sejenis cairan yang mudah menguap dan mudah terbakar sehingga etanol dapat digunakan sebagai bahan bakar. Jika spiritus dianggap hanya mengandung etanol, berapa gram spiritus yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20℃ menjadi 50 ℃? Diketahui Hof H2Og = -240 kJ/mol Hof CO2g = -394 kJ/mol Hof C2H5OH = -277 kJ/mol kalor jenis air = 4,2 J/gK Ar C = 12, H = 1, O = 16 0,235 gram 0,47 gram 0,94 gram 6,3 gram 12,6 gram Kunci B Pembahasan Mr etanol = 46 g/mol; T = 50 ℃ – 20 ℃ = 30 ℃ = 30 K Reaksi pembakaran etanol adalah C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O H = produk –reaktan = 2×-394 + 3×-240 – –277 + 0 = –1231 kJ/mol Nah, itulah beberapa kumpulan latihan soal UTBK Kimia yang bisa kamu jadikan bahan belajarmu untuk persiapan SBMPTN 2022 mendatang. Mau dapat persiapan ekstra untuk UTBK? Kamu bisa bergabung di dalam PelatnasUTBK! Dapatkan program harian yang dirancang khusus oleh tim Ruangguru untuk membantu persiapanmu. Tidak hanya materi pelajaran, PelatnasUTBK juga akan memberikan pelatihan kesiapan mental, sehingga fisik dan mentalmu lebih siap dan optimal. Daftar dengan klik di bawah ini ya. Yuk, berlatih lebih banyak soal lagi dengan ikut tryout UTBK di ruanguji. Psst, soal-soal dan sistem penilaiannya sama seperti UTBK aslinya, lho! Yakin nggak mau cobain?
PengertianKesetimbangan kimia. Kesetimbangan kimia sendiri adalah keadaan dimana seiring dengan berjalannya waktu, tidak terjadi perubahan konsentrasi baik pada reaktan maupun produk meskipun reaksi masih tetap berlangsung.Keadaan ini hanya dapat terjadi pada reaksi yang reversible, dimana senyawa dapat berperan sebagai reaktan maupun produk sehingga menghasilkan konsentrasi yang konstan.

- Inilah contoh soal Kimia kelas 11 semester 2 dan kunci jawaban. Contoh soal Kimia kelas 11 semester 2 ini bisa menjadi referensi atau bahan belajar. Soal Kimia Kelas 11 1. Molekul hidrokarbon berikut yang tidak mempunyai lima atom karbon adalah … a. 2,2-dimetilpropanab. Isopentanac. n-pentanad. 2-metilbutanae. 2,2,3-trimetilbutanaJawaban E Baca juga 25 Contoh Soal PAT Kimia Kelas 7 Semester 2 dan Kunci Jawaban 2. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali …a. CO 2b. COe. CO2 dan H2Oc. H 2 O d. CH 4Jawaban D 4. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ..... A. mempertahankan pH sistem agar tetapB. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasiC. memiliki kapasitas tertentuD. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–E. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak Jawaban A Baca juga 45 Contoh Soal PAT Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Kunci Jawaban 5. Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah ..... A. Titrasi yang didasarkan pada reaksi ionisasi larutanB. Titrasi yang didasarkan pada volume larutanC. Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutanD. Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basaE. Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam Jawaban C 6. Senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana adalah …a. 2,2-metilbutanab. 2-metilbutana c. 2-etilbutana d. 2-metilpropanae. 2,3-dimetilbutanaJawaban B 7. Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan .....A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkunganB. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistemC. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkunganD. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistemE. Endoterm, energi bertambah Jawaban A 8. Diketahui 2NOg + O2g -> N2O4g ΔH = a kJNOg + O2g -> NO2g ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO2g -> N2O4g adalah .....A. a + b kJ D. 2a + b kJB. a – 2b kJ E. -a + 2b kJC. a + 2b kJ Jawaban B Baca juga 20 Contoh Soal PAT Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban 9. Nama yang sesuai dengan IUPAC adalah …a. 2-etil-3-metilpentanab. 2-isopropil-3-metilpentanac. 1,3-dimetilbutanad. 2,2,4-trimetilheksana e. 3,5-dietilheksana Jawaban D 10. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ... A. Lingkungan menyerap kalor dari sistemB. Sistem menyerap kalor dari lingkunganC. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang samaD. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistemJawaban A 11. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50 persen terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikutN2O4 g ⇄ 2 NO2 gJika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah ..... A. 4B. 6C. 8D. 10E. 12 Jawaban C 12. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan ..... A. Konsentrasi pereaksiB. volume ruangC. konsentrasi katalisD. tekanan ruangE. suhu ruang Jawaban C 13. Pada reaksi kesetimbangan di atasKesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila ..... A. Tekanan di perbesarB. suhu diturunkanC. suhu di naikkanD. volume di perkecilE. pereaksi di tambah Jawaban B 14. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana di ⇆ 2SO2g + O2g H = +150 kj/molJika suhu diturunkan, konsentrasi ..... A. SO3 tetapB. SO3 bertambahC. SO3 dan O2 tetapD. SO2 tetapE. O2 bertambah Jawaban B 15. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah ..... A. 2Hlg ⇆ H2g + I2gB. N2O4g ⇆ 2NO2gC. CaCO3s ⇆ CaOs + CO2gD. 2NOg + O2g ⇆ 2NO2gE. Ss + O2g ⇆ SO2g Jawaban D 16. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah ..... A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam airB. Zat yang dalam air akan menjadi donor protonC. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air Jawaban C 17. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah ..... A. 9B. 10C. 11D. 12E. 13 Jawaban C 18. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat ..... A. Asam jika Ka > kbB. Basa jika Ka C. netralD. asamE. basa Jawaban D 19. Berikut adalah beberapa larutan. 1 NaCl2 Na2CO33 KCN4 NH42SO45 Mg2SO4 Pasangan garam yang pH- nya lebih besar dari 7 ditunjukkan oleh nomor ..... A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 3E. 3 dan 5 Jawaban A 20. Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila ..... A. dalam erlenmeyer terbentuk endapanB. dalam erlenmeyer terbentuk gasC. larutan dalam erlenmeyer tidak berwarnaD. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tuaE. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda Jawaban E 21. Perhatikan rumus berikut ini!2H2g + O2g ⇆ 2H2OgSebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah ..... A. 2,5 liter D. 10 literB. 5,0 liter E. 17,5 literC. 7,5 liter Jawaban B 22. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....A. Konsentrasi pereaksiB. volume ruangC. konsentrasi katalisD. tekanan ruangE. suhu ruang Jawaban C 23. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan diatasN2g + 3H2g ⇆ 2NH3gDitambahkan 1 mol NH3 maka pergeseran kesetimbangan yang terjadi adalah .....A. Kesetimbangan akan bergeser ke kiriB. Kesetimbangan akan bergeser ke kananC. Kesetimbangan tidak akan bergeserD. Tekanan kesetimbangan akan menurunE. Suhu kesetimbangan akan turun Jawaban A 24. Pada reaksi kesetimbangan diatasKesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....A. Tekanan di perbesarB. suhu diturunkanC. suhu di naikkanD. volume di perkecilE. pereaksi di tambah Jawaban B 25. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....A. 2Hlg ⇆ H2g + I2gB. N2O4g ⇆ 2NO2gC. CaCO3s ⇆ CaOs + CO2gD. 2NOg + O2g ⇆ 2NO2gE. Ss + O2g ⇆ SO2g Jawaban D 26. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana ⇆ 2SO2g + O2g H = +150 kj/molJika suhu diturunkan, konsentrasi .....A. SO3 tetap D. SO2 tetapB. SO3 bertambah E. O2 bertambahC. SO3 dan O2 tetap Jawaban B 27. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari 1 desalinasi air laut2 penggunaan etilen glikol pada radiator mobil3 cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah4 proses merambatnya air pada akar tanaman5 penggunaan garam pada pembuatan es puter Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik bekuadalah nomor…. A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 5E. 3 dan 4 Jawaban D 28. Data titrasi 20 mL HNO3 0,1 M dengan larutan CaOH2 adalah sebagai berikut Massa CaOH2 Mr = 74 yang bereaksi adalah…. A. 0,074 gramB. 0,148 gramC. 0,232 gramD. 0,288 gramE. 0,370 gram Jawaban A 29. Perhatikan senyawa/ion berikut 1 NH4+ 2 NH3 3 CO32- 4 HCO3– 5 H2CO3 Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah…. A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5 Jawaban E 30. Perhatikan beberapa larutan berikut! 1 HNO3 2M 3 NH40H 2 M2 H2SO4 2 M 4 C6H2O6 2 M Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah nomor…. A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan4E. 3 dan 4 Jawaban A 31. Suatu bahan makanan diuji dengan 1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu2. pereaksi timbal II asetat terbentuk warna hitam Berdasarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan dapat disimpulkan bahwa bahan makanan tersebut mengandung…. A. Zat Protein, Jenis Kandungan SisteinB. Zat Protein, Jenis Kandungan TirosinC. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan AmilumD. Zat Protein, Jenis Kandungan GlisinE. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan Glukosa Jawaban A 32. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut X[Ar] 4s1 3d6 Z[Ne] 3s2 3p5 Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah A. X3ZB. X3Z2C. X2ZD. X2Z3E. XZ3 Jawaban E 33. Suatu larutan asam klorida bereaksi dengan logam seng menghasilkan larutan seng klorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara untuk pernyataan tersebut adalah…. A. Zns + HClaq → ZnClaq + HgB. Zns + HClaq → ZnCl2aq + H2gC. Zns + 2HClaq → ZnCl2aq + Hg Zns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gE. Zns + 2HClaq → ZnClaq + H2g Jawaban D 34. Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Mg dengan O dalam senyawa tersebut adalah…. A. 4 3B. 3 4C. 3 2D. 2 3E. 2 1 Jawaban E 35. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari 1 proses pembersihan darah dalam ginjal2 sorot lampu dalam gedung bioskop3 pembentukan delta di muara sungai4 pembentukan karang oleh binatang5 pembuatan ban kendaraan dari karet alam Peristiwa dialisis dan efek Tyndall dapat ditemukan pada contoh nomor…. A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 2 Jawaban A Tribun Pontianak

Kesetimbangankimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Ciri-ciri kesetimbangan kimia dapat kamu lihat pada infografik berikut. Jenis-Jenis Kesetimbangan Kimia. Kesetimbangan kimia terdiri atas dua macam, yaitu kesetimbangan
A. AtikasariMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta12 Maret 2022 2313Jawaban terverifikasiHalo Maria, jawaban yang tepat adalah opsi C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham ya Ÿ˜‰ Kesetimbangan kimia merupakan keadaan dimana seiring dengan berjalannya waktu, tidak terjadi perubahan konsentrasi baik pada reaktan maupun produk. Sehingga, berdasarkan uraian pada soal, pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan yang benar adalah konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah.
Jadi jawaban yang benar adalah pilihan E. Soal : Pernyataan berikut yang benar tentang enzim, kecuali. Aktivitas enzim dipengaruhi oleh perubahan suhu. Enzim mengubah laju reaksi biokimiawi. Aktivitas enzim dipengaruhi oleh perubahan pH yang besar. Enzim sering membutuhkan keberadaan kofaktor atau koenzim untuk menjadi aktif. Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal SMA Kimia Acak ★ Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah . . . .A. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentukB. Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubahC. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balikD. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksiE. Reaksi telah berganti Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Ujian Nasional Kimia SMA Kelas 12 Tahun 2015Suatu bahan makanan diuji dengan 1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu2. pereaksi timbal II asetat terbentuk warna hitamberdsarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan bahwa bahan makanan tersebut mengandung…. Materi Latihan Soal LainnyaPTS Semester 1 Ganjil IPA SMP Kelas 7PTS Bahasa Inggris SD Kelas 5PTS PPKn SD Kelas 4Ulangan IPA SD Kelas 4IPS Bab 4 SMP Kelas 9Komunikasi dan Isyarat Visual - SMK Kelas 11Tata Surya - IPA SMP Kelas 7PAT Tema 7 SD Kelas 2Hak dan Kewajiban Siswa - PPKn SD Kelas 5Ulangan Harian PAI SD Kelas 2Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang Jika halaman ini selalu menampilkan soal yang sama secara beruntun, maka pastikan kamu mengoreksi soal terlebih dahulu dengan menekan tombol "Koreksi" diatas. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia.
misalterjadi reaksi kesetimbangan A ⇄ B, dengan jumlah A tertentu dan B=0. Di awal reaksi, A akan bereaksi menjadi B dan sesaat setelah terbentuk B, B juga bereaksi menjadi A. Terjadilah dua reaksi yang bersamaan yaitu A menjadi B dan B menjadi A. Konsentrasi A dan B akan terus mengalami perubahan sampai terjadi keadaan setimbang, yaitu saat laju reaksi pembentukan B sama dengan laju reaksi
BerandaPada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berik...PertanyaanPada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ... ​Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ...Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubahLaju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balikMol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksiReaksi telah bergantiSLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B .Pada suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!15rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Padakeadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah answer choices Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk Mengenal pengertian kesetimbangan kimia – Kesetimbangan kimia adalah materi pelajaran kimia yang dipelajari di kelas 11 SMA. Sebagai pelajaran IPA ,biasanya Kimia mudah terlupa. Banyak yang mendadak amnesia. Nah, Apalagi Bab kesetimbangan, saat mempelajarinya banyak yang mengaku langsung bimbang. Bimbang terus belajar karena pikiran langsung ambyar. Yuk, kita coba bahas perlahan supaya kebimbangan sirna dan dapat pencerahan Pengertian Kesetimbangan KimiaKonsep Dasar Kesetimbangan KimiaFaktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan1. Volume2. Tekanan3. Suhu4. KonsentrasiBesaran dan Rumus Kesetimbangan KimiaContoh Soal Kesetimbangan KimiaContoh Kesetimbangan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari1. Pengaturah pH darah2. Siklus oksigen dalam tubuh3. Proses FotosintesisRekomendasi Buku & Artikel TerkaitKategori Ilmu KimiaMateri Terkait Misalkan kita mau membuat adonan kue yang sederhana dari seperempat terigu dan 2 butir telur. Saat 0 detik baru punya bab niat, tentu terigu dan telur belum berkurang dan masih utuh. Lah belum dicampur kok! Misalkan 30 detik kemudian kita tuangkan terigu ke dalam wadah, sehingga terigu berkurang setengahnya, lalu telur kita pecahkan satu. Kemudian kita mulai membuat adonan alias adonan mulai ada. Misalkan 10 menit kemudian semua telur dan terigu sudah tak ada karena sudah bercampur menjadi adonan. Jika kita terigu kita ibaratkan sejumlah A lalu akan kita campurkan dengan telur kita misalkan B maka kita ibaratkanlah adonan adalah C. secara Kimia reaksinya bisa ditulis seperti ini A + B → C A dan B yang posisinya di sebelah kiri panah bolak-balik kita sebut reaktan. Apabila A dan B tadi bercampur membentuk C berlangsung 10 menit. Setelah 10 menit A dan B sudah tak ada karena semuanya sudah membentuk C. C yang ada di sebelah kanan panah disebut produk. Jadi setelah 10 menit adonan terbentuk. Reaksi seperti ini disebut reaksi searah. Atau kalau hasil sudah terbentuk ya tamat alias the end. Jadi adonan atau si C adalah endingnya. Contoh reaksi ini adalah, besi yang berkarat, kertas yang terbakar nasi yang berubah jadi basi. Semua reaksi itu reaksi 1 episode langsung tamat. Nah,tapi ada juga reaksi kimia yang bolak balik, maksudnya bolak-balik kaya pacaran putus nyambung gitu? Issh kok jadi ke situ ! Begini , misalkan reaksi yang tadi kan A campur B membentuk C, nah jika ternyata beberapa detik kemudian, si C balik lagi membentuk A dan B maka reaksi inilah yang disebut reaksi bolak- balik, bahasa kerennya reversibel. Jadi andaikan adonan kue bisa berpisah kembali jadi terigu dan adonan secara utuh, nah berarti reaksi membuat kue adalah reversibel ye kan? Tapi ngeri juga kalau iya terjadi! Reaksi bolak balik Kalau ditulis seperti ini nih bentuk reaksinya. Ada panah dengan dua arah. A + B ↔ C Setelah beberapa detik A dan B terbentuk, eh dia balik lagi C, begitu terus sebaliknya. Reaktan jadi produk , balik lagi produk jadi reaktan. Komponen sebelah kiri panah , reaktan atau pereaksi, mereka semakin lama semakin berkurang saat akan membentuk C. Laju A dan B Disebutnya laju pengurangan. Kemudian C semakin lama semakin bertambah sehingga laju reaksi nya disebut laju pertambahan. Perhatikan, ini dia grafiknya. Garis A dan B terlihat turun, karena mereka berkurang dan mengalami laju pengurangan, sementara garis C terlihat naik, karena C bertambah dan mengalami laju pertambahan. Eh sebentar, laju reaksinya belum dijelaskan ya? Laju reaksi untuk laju pengurangan berarti berkurangnya zat tersebut dalam hitungan waktu. Biasanya sih per detik. Jika laju pertambahan berarti bertambahnya suatu zat dalam hitungan waktu, ngerti ya? Simpelnya begini, misalkan si A asalnya 4 mol . Oya, mol adalah satuan yang biasa digunakan dalam reaksi kimia. Nah setelah 10 detik eh tinggal 2 mol berarti laju pengurangan A tinggal kita kurangi aja Laju A= mol akhir-mol awal Detik Laju A= 4mol-2mol 10 detik = 0,2 mol/detik Jika kita bicara laju pertambahan berarti ya nyaris sama , kita menghitung selisih mol awal dan mol akhir, setelah itu dibagi waktu. Laju C= mol akhir-mol awal Waktu Kalau masih susah gini deh, terigu yang seperempat atau 250 gram tadi, misalnya setelah 30 detik tinggal 125 gram , telur asalnya dua tinggal 1. Berkurang kan si terigu dan telur? Nah kita katakan laju pengurangan terigu 125 gram per 10 detik sementara telur 1 butir per 10 detik Sementara jika setelah 10 detik ada adonan sebanyak 130 gram terbentuk berarti laju pertambahan adonan 130 gram per detik, Bisa dipahami kan mengapa A dan B disebut laju Pengurangan sementara C laju pertambahan, ok sip pintar semua! Kedepannya kita ganti A , B dan C semua ya biar terasa lebih kimiawi. Grameds dapat mempelajari kesetimbangan kimia maupun materi kimia kelas 11 lainnya pada buku SMA/MA Kelas 11 Sains Kimia oleh Tine Maria Kuswati dan Sri Rahayu Ningsih dibawah ini. Konsep Dasar Kesetimbangan Kimia Kita lihat lagi reaksi pembentukkan C dari A dan B A + B ↔ C Ketika laju pengurangan A dan B sama dengan laju pertambahan C maka kondisi inilah yang disebut keadaan setimbang. Meskipun mungkin hanya sesaat namun seolah-olah reaksi berhenti saat laju pengurangan dan laju pembentukan sama. Tapi ini tingkat makroskopis secara kasat mata ya, sebenarnya tingkat mikroskopis alias molekul reaksi tetap berlangsung. Grameds juga dapat mempelajari konsep dasar kimia lainnya yaitu lingkungan pada buku Konsep Dasar Kimia Lingkungan Edisi 3 yang di dalamnya membahas pengaruh faktor lingkungan terhadap organisme dan benda mati di sekelilingnya. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Jika memang reaksi sudah ada dalam keadaan setimbang apakah reaksi itu akan terus seperti itu? bisakah kesetimbangan itu diganggu? Bisa dong kan kata Ariel Noah dalam lagunya “Tak ada yang abadi”, begitupun kesetimbangan Nah yang pernah memikirkan hal ini sampai jauh adalah Henri Louis Le Chatelier 1850-1936. Dia mempunyai teori bahwa ” Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan aksi maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut” Caranya dia bisa geser ke kiri yaitu arah reaktan atau geser ke kanan yaitu arah produk. Ya analoginya gini; Kalau ada yang sudah pacaran/ menikah lama, dan sama-sama cocok tiba-tiba ada yang mencoba mengganggu hubungan entah wanita/laki-laki lain , maka akan ada usaha untuk mengembalikan kembali keharmonisan hubungan mereka, ya kan? Ga mungkin dibiarkan, begitu pula reaksi kesetimbangan. Nah apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan? 1. Volume Jika volume tambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih besar Sebaliknya Jika volume dikurangi,maka pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil Contoh reaksi Nitrogen N2 dan hidrogen H2 membentuk amonia NH3 N2g + 3H2g ↔2NH3g Jika volume ditambahkan,maka pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih besar Kita hitung ya koefisien reaksinya Jumlah koefisien reaksi kiri 1 N2g + 3 H2g N2=1 H2= 3 jadi jumlah koefisien reaksi= koefisien reaksi N2 + koefisien reaksi H2= 1+3=4 Koefisien kanan 2NH3 NH3= 2 Koefisien reaksi kiri=4 Koefisien reaksi kanan=2 Koefisien reaksi kiri > Koefisien reaksi kanan Maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri 2. Tekanan Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien kecil sebaliknya Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien reaksi besar Contoh reaksi Nitrogen N2 dan hidrogen H2 membentuk amonia NH3 N2g + 3H2g ↔2NH3g Jika tekanan ditambahkan,maka pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil Kita hitungnya koefisien reaksinya Jumlah koefisien reaksi kiri 1 N2g + 3 H2g N2=1 H2= 3 jadi jumlah koefisien reaksi= koefisien reaksi N2 + koefisien reaksi H2= 1+3=4 Koefisien kanan 2NH3 NH3= 2 Koefisien reaksi kiri=4 Koefisien reaksi kanan=2 Koefisien reaksi kanan< Koefisien reaksi kiri Maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan 3. Suhu Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap endoterm. Ciri reaksi ini adalah harga H nya positif +.H adalah harga perubahan panas atau kalor Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang melepas panas eksoterm. Ciri reaksi ini adalah harga H nya negatif - Agar terbayang begini nih ya reaksinya N2g + 3H2g ↔2NH3g H=-90 kJ Reaksi pembentukan NH3 adalah eksoterm H nya negatif ya Kebalikan dari reaksi eksoterm adalah endoterm. Jika reaksi pembentukan NH3 adalah eksoterm, maka reaksi B2 dan h2 adalah endoterm. Maka jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah N2 dan H2 karena mereka endoterm 4. Konsentrasi Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan Misalnya N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Jika N2 atau H2 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah NH3 kanan/ produk Sebaliknya jika NH3 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah N2 atau H2 reaktan kiri N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah dirinya sendiri Misalnya N2 atau H2 kita kurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah N2 dan H2 kiri Sebaliknya jika NH3 dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah NH3 kanan Besaran dan Rumus Kesetimbangan Kimia Karena reaksi kesetimbangan berlaku untuk reaksi bolak balik yang tak pernah usai maka, ada harga K konstanta atau tetapan kesetimbangan yang akan didapatkan dari reaksi kesetimbangan. K ini didapat dengan membandingkan kondisi panah dengan produk. K = produk Reaktan Ada dua harga K dihitung pada reaksi kesetimbangan yaitu tetapan konsentrasi Kc Dan tetapan tekanan Kp Kc Harga Kc hanya dipengaruhi oleh senyawa dengan wujud larutan aq atau gas g saja. Rumusan menghitung Kc adalah sebagai berikut Misalkan ada reaksi 2Ag + 3Bs ↔ A2B3aq Karena B berbentuk solid alias padatan ,maka B tidak masuk pada persamaan K Kp Harga Kp hanya dipengaruhi oleh senyawa/ unsur dengan wujud gas saja. Rumusan persamaan Kp Misalnya perhatikan reaksi berikut 2Ag + 3Baq ↔ AB3g Maka untuk persamaan Kp, B tidak akan masuk ke dalam persamaan karena larutan aq. Jadi persamaan Kp nya seperti ini Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Berbagai soal kimia SMA lainnya dapat Grameds temukan pada buku Sma/Ma/Smk Cerdas Menjawab Soal Kimia yang sangat tepat untuk dijadikan pegangan yang bisa kamu dapatkan di Gramedia. Nah setelah secara teorinya kita baca, yuk kita belajar menghitung tetapan kesetimbangan ya Kc Contoh Soal 1 pada volume 1 liter 2Ag + 3Baq ↔ A2B3aq Jika pada saat setimbang ada 2 mol A bereaksi dengan 2 mol B menghasilkan 2 mol A2B3 tentukan harga KC! Nah pada kesetimbangan dalam reaksinya kita menuliskan kondisi awal yang kita tuis m mula-mula, kemudian kita tambahkan juga kondisi r reaksi dan kondisi saat setimbang s Untuk contoh soal di atas, diketahui reaksinya sudah dalam keadaan setimbang, maka kita bisa langsung menulis di kondisi s, kemudian kita hitung konsentrasinya dan setelah itu bisa dimasukkan ke rumus Kc. Begini pembahasan soalnya Kita coba soal lain Contoh soal 2 Jika Nitrogen 3 mol direaksikan dengan Hidrogen 5 mol kemudian saat setimbang didapat Amonia 2 mol menurut persamaan N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Tentukan harga Kc Pembahasan Kita tuliskan reaksi dan pasangkan kondisi mula-mula, reaksi, dan setimbang. Kemudian kita isi mol N2, H2 sesuai dengan soal yang diketahui. Diisi di mula-mula atau baris m N2 sebanyak 3 mol dan H2 sebanyak 5 mol. Kemudian NH3 diisi kondisi saat setimbangan atau s yang diketahui di soal 2 mol. Mol NH3 saat kondisi setimbang dan reaksi adalah sama,karena NH3 please, inget lagi si adonan tadi awalnya NH3 tidak ada. Ingat NH3 sebagai produk mengalami pertambahan! Untuk N2 dan H2 di kondisi reaksi bisa dicari mol adalah sebagai berikut Mol N2= koefisien reaksi N2 x mol NH3 Koefisien reaksi NH3 = 1 x 2 mol 2 Mol N2= koefisien reaksi H2 x mol NH3 Koefisien reaksi NH3 = 3 x 2 mol 2 = 3 mol Setelah itu isi kondisi setimbang untuk N2 dan H2 adalah mol awal-mol saat reaksi Berikut pemaparannya Karena untuk Kc yang dibutuhkan adalah molaritas, dimana untuk mencari Molaritas kita harus membagi mol dengan liter M = mol Liter Maka kita Hitung M untuk N2,H2 dan NH3 Setelah itu kita bisa mencari Kc Kp Contoh soal pada volume 1 liter 2Ag + 3Baq ↔ A2B3aq Jika pada saat setimbang ada 2 mol A bereaksi dengan 2 mol B menghasilkan 2mol A2B3 tentukan harga Kp jika tekanan total 12 atm Pengerjaan untuk mencari Kp nyaris sama dengan Kc pada beberapa langkah awal yaitu, Pertama Kita tuliskan reaksi dan pasangkan kondisi mula-mula, reaksi, dan setimbang Kemudian kita isi mol N2, H2 sesuai dengan soal yang diketahui. Diisi di kondisi mula-mula atau baris m. N2 sebanyak 3 mol dan H2 sebanyak 5 mol. Kemudian karena NH3 diketahui saat setimbang maka kita isi di kondisi saat setimbang s sebanyak 2 mol. Mol NH3 saat setimbang dan reaksi sama,karena NH3 karena awalnya NH3 tidak ada. Untuk N2 dan H2 cara mencari mol adalah sebagai berikut Mol N2= koefisien reaksi N2 x mol NH3 koefisien reaksi NH3 = 1 x 2 mol 2 Mol N2= koefisien reaksi H2 x mol NH3 koefisien reaksi N2 = 3 x 2 mol 2 = 3 mol Setelah itu isi kondisi setimbang untuk N2, H2 dan NH3 Untuk menghitung Kp langkah selanjutnya adalah kita hitung mol total pada saat setimbang. Setelah mendapatkan mol total kita cari P parsial atau P masing-masing gas. Caranya adalah membandingkan koefisien reaksi yang dicari dengan koefisien reaksi yang diketahui lalu kalikan mol total. Begini pengerjaannya Jika harga P masing-masing sudah didapatkan ,kita bisa menghitung Kp. Contoh Kesetimbangan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari Apakah reaksi kesetimbangan ada dalam kehidupan sehari-hari? Tentu saja ada, apa sajakah? 1. Pengaturah pH darah Dalam tubuh , pH darah yang harus dipertahankan sekitar 7,4. Yang akan mempertahankannya adalah larutan penyangga, yaitu asam karbonat H2CO3. Plasma darah memiliki gas karbon dioksida CO2. Gas CO2 membentuk pasangan asam-basa konjugasi antara asam karbonat H2CO3 dengan ion hidrogen H+ untuk mempertahankan pH. C02g + H2Oℓ ↔ H2C03aq Jika darah bersifat basa, jumlah ion H+ akan berkurang sebab diikat ion OH- basa akibatnya kesetimbangan bergeser ke kanan. Namun jika darah bersifat asam, kesetimbangan bergeser ke kiri karena ion H+ dari asam menambah konsentrasi ion H+ pada H2CO3 Jadi jika sedikit saja pH darah terganggu maka bisa berbahaya bagi tubuh karena mengganggu pengikatan oksigen 2. Siklus oksigen dalam tubuh Dalam tubuh Oksigen diangkut dan diikat oleh hemoglobin dalam darah. Proses ini berlangsung dalam reaksi kesetimbangan ini Hbaq + O2aq ↔ HbO2aq Oksigen diangkut oleh darah menuju paru-paru. Semakin lama, jumlah oksigen dalam darah semakin bertambah banyak. Nah, Di dalam paru-paru kesetimbangan bergeser ke kanan. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika oksigen berada dalam jaringan. Kesetimbangan ke kiri mengeluarkan oksigen yang dipakai untuk proses pembakaran. 3. Proses Fotosintesis Seperti yang kita tahu, tumbuhan mendapatkan makanan dari proses fotosintesis . Reaksinya 6CO₂ + 6H2O ↔ C6H12O6 + 6O2. Fotosintesis pada tumbuhan hijau, proses pernapasan respirasi pada hewan dan manusia ternyata juga merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan mengarah ke ke kanan merupakan reaksi fotosintesis. Saat kesetimbangan bergeser ke kanan reaksi , maka jumlah oksigen akan bertambah. Oksigen ini akan digunakan oleh manusia dan hewan untuk bernapas atau proses respirasi. Saat kesetimbangan bergeser ke kiri, proses respirasi akan berlangsung cepat, mengeluarkan gas CO2. Gas CO2 selanjutnya dipakai lagi oleh tumbuhan untuk proses fotosintesis. Proses ini berlangsung terus-menerus membentuk siklus sehingga di alam terjadi kesetimbangan antara gas O2 dan gas CO2. Nah itu tadi bahasan tentang kesetimbangan kimia. Semoga penjelasan ini bisa membuat kamu mengerti ya Rekomendasi Buku & Artikel Terkait Rekomendasi buku 1. Ensiklopedia Kimia Volume 1 Sejarah Kimia, Atom & Molekul 2. Buku Pengayaan Kimia Atom, Ion, dan Molekul 3. Inti Materi Fisika – Kimia Sma Kls 10,11,12 Sumber bacaan Michael Purba, KIMIA 2020 Untuk SMU kelas 2, jilid 2A,Jakarta 2000 ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien

Padakeadaan kesetimbangan kimia,pernyataan berikut yang benar maju lebih cepat dari pada laju laju rx balikb.reaksi telah bergantic.konsentrasi zat² dlm campuran rx tdk berubahd.mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yab terbentuje.mol zat pereaksi sama dgn mol zat hasil pereaksi. Question from @Lestinaa - Sekolah Menengah Atas - Biologi

Diantara pernyataan berikut ini yang benar tentang senyawa organik dibandingkan dengan senyawa anorganik? beserta a. mempunyai titik lebur lebih rendah b. mempunyai titik didih lebih tinggi - on Kimia; Di antara pernyataan berikut ini yang benar tentan Kimia, 10.09.2018 05:09, emisusanti6780.
.